Potentia Hydrogenii

Potentia Hydrogenii (abbreviatio pH) est numerus qui statum aquae indicat, utrum basicum aut acidum sit.

Definitio

Potentia Hydrogenii (Anglice).

Potentia Hydrogenii est logarithmus basi decem concentrationis protonium in aqua multiplicatus cum –1. Quia protona in solutione aquea ad moleculam aquae adducta, non libera, sunt, concentratio qua uti oportet est iontium hydroniorum, qua

$pH=-\log [H_3{O}^{+}]$

Similiter potentia hydroxidi pOH calculari potest:

$pOH=-\log [O{H}^{-}]$

Quia in aqua constans aequilibrii aquae efficit ut productum concentrationum horum iontium 10^-14 aequet, conexus inter pH et pOH demonstratur esse

$pH+pOH=14$

qua calculari aequivalenter postest: $pH=14-pOH$ vel $pOH=14-pH$.

Acidus aut alcalinus

• Liquor est acidus cum eius pH est infra septem.
• Liquor est basicus cum eius pH est supra septem.
• Liquor est neutralis cum pH aequat septem.

Exempla

• Pila autocinetica: pH = 0–1;
• Acetum: pH = 3–4
• Coffeum: pH = 5
• Aqua destillata: pH = 7
• Aqua marina: pH = 8
• Ammonia: pH = 11
• Potassa: pH = 13–14